Stoßzahl

== Arrhenius-Gleichung der chemischen Reaktionskinetik ==Die Arrhenius-Gleichung beschreibt in der chemischen Kinetik für den Spezialfall monomolekularer Reaktionen die quantitative Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten formula_1 von der Temperatur::formula_2mit* formula_3 präexponentieller oder Frequenzfaktor, entspricht nach der Stoßtheorie dem Produkt aus der Stoßzahl "Z" und dem Orientierungsfaktor "P":::formula_4* formula_5 Aktivierungsenergie (Einheit: J·mol?1),* formula_6 universelle Gaskonstante (8,314 J·K?1·mol?1),* formula_7 absolute (thermodynamische) Temperatur (Einheit: K).

==Equation==Arrhenius' equation gives the dependence of the rate constant formula_1 of a chemical reaction on the absolute temperature formula_2 (in kelvin), where formula_3 is the pre-exponential factor (or simply the "prefactor"), formula_4 is the activation energy, and formula_5 is the universal gas constant::formula_6Alternatively, the equation may be expressed as:formula_7The only difference is the energy units of formula_4: the former form uses energy per mole, which is common in chemistry, while the latter form uses energy per molecule directly, which is common in physics.