dental enamel

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Zahn-, Emaille, hinaus umstritten, Ausgabe, verschwommen, nach, zu verhindern, Zahn

The observed dissolution of calculus is more difficult to relate to current knowledge of the dental science. However, in urological studies sulphated compounds have been used in order to prevent or eliminate urinary stones (38-40) in vitro and in vivo in animals and man. The mechanism is believed to result from acidification of the urine. Hydroxyapatite is generally resistant to demineralisation but acids produced by oral bacteria can dissolve it. The critical pH for dissolution of hydroxyapatite in dental enamel is pH5,5 in persons with high salivary calcium and phosphate concentrations (41). Apatite is the most abundant structure but calculus precipitations may also contain brushite, whitlockite, __________________________________________________________________________ octacalcium phosphate, moneitite and calcite, all having a higher solubility than hydroxyapatite (43).

Die beobachtete Auflösung von Zahnstein ist schwieriger, dem aktuellen Wissensstand der zahnärztlichen Wissenschaft beziehen. In urologische Untersuchungen sulfatierten Verbindungen verwendet worden, um zu verhindern oder zu beseitigen Harnsteinen (38-40) in vitro und in vivo bei Tieren und Menschen. Der Mechanismus wird angenommen, dass aus Ansäuerung des Harns führen. Hydroxyapatit ist in der Regel resistent gegen Säuren Demineralisation aber durch orale Bakterien produziert kann sie auflösen. Die kritische pH zum Auflösen von Hydroxyapatit in Zahnschmelz pH 5, 5 in Personen mit hohem Speicheldrüsen Calcium und Phosphat (41). Apatit ist das am häufigsten vorkommende Struktur, sondern Kalkül Niederschläge können auch Brushit, Whitlockit __________________________________________________________________________ Octacalciumphosphat, moneitite und Calcit, die alle eine höhere Löslichkeit als Hydroxyapatit (43).

The observed dissolution of calculus is more difficult to relate to current knowledge of the dental science. However, in urological studies sulphated compounds have been used in order to prevent or eliminate urinary stones (38-40) in vitro and in vivo in animals and man. The mechanism is believed to result from acidification of the urine. Hydroxyapatite is generally resistant to demineralisation but acids produced by oral bacteria can dissolve it. The critical pH for dissolution of hydroxyapatite in dental enamel is pH5,5 in persons with high salivary calcium and phosphate concentrations (41). Apatite is the most abundant structure but calculus precipitations may also contain brushite, whitlockite, octacalcium phosphate, moneitite and calcite, all having a higher solubility than hydroxyapatite (43).

Die beobachtete Auflösung von Zahnstein ist schwieriger, dem aktuellen Wissensstand der zahnärztlichen Wissenschaft beziehen. In urologische Untersuchungen sulfatierten Verbindungen verwendet worden, um zu verhindern oder zu beseitigen Harnsteinen (38-40) in vitro und in vivo bei Tieren und Menschen. Der Mechanismus wird angenommen, dass aus Ansäuerung des Harns führen. Hydroxyapatit ist in der Regel resistent gegen Säuren Demineralisation aber durch orale Bakterien produziert kann sie auflösen. Die kritische pH zum Auflösen von Hydroxyapatit in Zahnschmelz pH 5, 5 in Personen mit hohem Speicheldrüsen Calcium und Phosphat (41). Apatit ist das am häufigsten vorkommende Struktur, sondern Kalkül Niederschläge können auch Brushit, Whitlockit Octacalciumphosphat, moneitite und Calcit, die alle eine höhere Löslichkeit als Hydroxyapatit (43).

Maybe the simplest explanation to the dissolution of calculus is acids from microorganisms in plaque. The bacterial composition of dental plaque should be the same as in plaque covering dental calculus. Thus after consumption of fermentable carbohydrates a pH drop should occur on the calculus surface having the same magnitude as on the enamel surface. Consequently one may expect that a pH drop in plaque covering calculus will dissolve calculus and particularly if parts of the calculus contain calcium precipitations that dissolve at a higher pH than hydroxyl apatite in dental enamel. Due to that difference the dissolution of calculus will start earlier during a pH drop and stop later during recovery of pH to normal values. The significance of oral microorganisms for the dissolution of dental calculus is supported by previous observations that rinsing with the antibacterial solution Chlorhexidine increased the formation of calculus (44, 45).

Vielleicht die einfachste Erklärung zur Auflösung der Kalkül ist Säuren, die von Mikroorganismen in der Plaque. Die bakterielle Zusammensetzung von Zahnbelag sollte der gleiche wie in der Plaque Zahnstein bedeckt sein. Somit wird nach Verbrauch von fermentierbaren Kohlenhydraten einem pH-Abfall sollte auf der Zahnstein Oberfläche mit der gleichen Größe wie an der Schmelzoberfläche auftreten. Daher kann man erwarten, dass ein pH-Abfall in der Plaque bedeckt Kalkül wird Zahnstein aufzulösen und vor allem, wenn Teile des Kalküls Kalzium Niederschläge, die zu einem höheren pH-Wert als Hydroxylapatit Zahnschmelz auflösen in enthalten. Aufgrund dieser Differenz die Auflösung von Zahnstein wird früher beginnen bei einem pH-Abfall und stoppen später während der Wiederherstellung des pH-Wertes auf normale Werte. Die Bedeutung der oralen Mikroorganismen für die Auflösung von Zahnstein wird durch frühere Beobachtungen gestützt, dass das Spülen mit der antibakteriellen Chlorhexidin-Lösung erhöht die Bildung von Zahnstein (44, 45).

The above-mentioned measures have not completely solved the problem of the excessive abrasion of dental enamel and the excessive scratching effects associated with known polishes.

Die vorgenannten Maßnahmen haben das Problem der zu hohen Schmelzabrasion und vor allem das der zu starken Kratzwirkung dieser Poliermittel nicht befriedigend gelöst.