acidification

Terrestrial acidification

Terrestrische Versauerung

Acidification and enrichment of one and the same product

Säuerung und Anreicherung ein und desselben Erzeugnisses

in vivo acidification

in vivo Versauerung

Acidification

Säuerung

able to accomodate water acidification unit

Wasser-Übersäuerung-Einheit aufnehmen

The observed dissolution of calculus is more difficult to relate to current knowledge of the dental science. However, in urological studies sulphated compounds have been used in order to prevent or eliminate urinary stones (38-40) in vitro and in vivo in animals and man. The mechanism is believed to result from acidification of the urine. Hydroxyapatite is generally resistant to demineralisation but acids produced by oral bacteria can dissolve it. The critical pH for dissolution of hydroxyapatite in dental enamel is pH5,5 in persons with high salivary calcium and phosphate concentrations (41). Apatite is the most abundant structure but calculus precipitations may also contain brushite, whitlockite, __________________________________________________________________________ octacalcium phosphate, moneitite and calcite, all having a higher solubility than hydroxyapatite (43).

Die beobachtete Auflösung von Zahnstein ist schwieriger, dem aktuellen Wissensstand der zahnärztlichen Wissenschaft beziehen. In urologische Untersuchungen sulfatierten Verbindungen verwendet worden, um zu verhindern oder zu beseitigen Harnsteinen (38-40) in vitro und in vivo bei Tieren und Menschen. Der Mechanismus wird angenommen, dass aus Ansäuerung des Harns führen. Hydroxyapatit ist in der Regel resistent gegen Säuren Demineralisation aber durch orale Bakterien produziert kann sie auflösen. Die kritische pH zum Auflösen von Hydroxyapatit in Zahnschmelz pH 5, 5 in Personen mit hohem Speicheldrüsen Calcium und Phosphat (41). Apatit ist das am häufigsten vorkommende Struktur, sondern Kalkül Niederschläge können auch Brushit, Whitlockit __________________________________________________________________________ Octacalciumphosphat, moneitite und Calcit, die alle eine höhere Löslichkeit als Hydroxyapatit (43).

The observed dissolution of calculus is more difficult to relate to current knowledge of the dental science. However, in urological studies sulphated compounds have been used in order to prevent or eliminate urinary stones (38-40) in vitro and in vivo in animals and man. The mechanism is believed to result from acidification of the urine. Hydroxyapatite is generally resistant to demineralisation but acids produced by oral bacteria can dissolve it. The critical pH for dissolution of hydroxyapatite in dental enamel is pH5,5 in persons with high salivary calcium and phosphate concentrations (41). Apatite is the most abundant structure but calculus precipitations may also contain brushite, whitlockite, octacalcium phosphate, moneitite and calcite, all having a higher solubility than hydroxyapatite (43).

Die beobachtete Auflösung von Zahnstein ist schwieriger, dem aktuellen Wissensstand der zahnärztlichen Wissenschaft beziehen. In urologische Untersuchungen sulfatierten Verbindungen verwendet worden, um zu verhindern oder zu beseitigen Harnsteinen (38-40) in vitro und in vivo bei Tieren und Menschen. Der Mechanismus wird angenommen, dass aus Ansäuerung des Harns führen. Hydroxyapatit ist in der Regel resistent gegen Säuren Demineralisation aber durch orale Bakterien produziert kann sie auflösen. Die kritische pH zum Auflösen von Hydroxyapatit in Zahnschmelz pH 5, 5 in Personen mit hohem Speicheldrüsen Calcium und Phosphat (41). Apatit ist das am häufigsten vorkommende Struktur, sondern Kalkül Niederschläge können auch Brushit, Whitlockit Octacalciumphosphat, moneitite und Calcit, die alle eine höhere Löslichkeit als Hydroxyapatit (43).

A theoretical explanation to the observed dissolution of calculus is an acidification of salivary pH due to an increased GAG concentration caused by AN consumption. That would be a similar mechanisms as when acidification of urine dissolves the kind of renal stones (45) which have a similar composition as dental calculus. The lowering of pH from 6,5 to 5,75 increased the dissolution rate by 35 per cent in that study. It is reasonable to believe that certain parts of calculus may dissolve at a higher pH values than hydroxyl apatite (pH 5,5) due to the presence of more soluble calcium phosphates and carbonates in calculus.

Eine theoretische Erklärung der beobachteten Auflösung von Zahnstein ist eine Versauerung der Speichel-pH-Wert aufgrund einer erhöhten Konzentration von GAG-AN-Verbrauchs verursacht. Das würde eine ähnliche Mechanismen, wenn Ansäuerung des Urins löst die Art von Nierensteinen (45), die eine ähnliche Zusammensetzung wie Zahnstein haben. Die Absenkung des pH-Wertes von 6,5 bis 5,75 erhöht die Auflösungsgeschwindigkeit um 35 Prozent in dieser Studie. Es ist vernünftig anzunehmen, dass bestimmte Teile von Zahnstein bei einer höheren pH-Werten als Hydroxylapatit (pH 5,5) aufgrund der Anwesenheit von mehr Calcium Phosphate und Carbonate in der Analysis zu lösen.